फस्फोरस एक रासायनिक तत्व हो; यसको प्रतीक P र आणविक संख्या १५ हो। मौलिक फस्फोरस दुई मुख्य रूपहरूमा पाइन्छ: सेतो फस्फोरस र रातो फस्फोरस। तर, यो धेरै प्रतिक्रियाशील हुने भएकाले फस्फोरस पृथ्वीमा कहिल्यै स्वतन्त्र तत्वका रूपमा पाइँदैन। पृथ्वीको पर्पटीमा यसको सघनता करिब एक ग्राम प्रति किलोग्राम हुन्छ (तुलनात्मक रूपमा, तामाको सघनता करिब ०.०६ ग्राम हुन्छ)। खनिजहरूमा फस्फोरस प्रायः फस्फेटका रूपमा पाइन्छ।
मौलिक फस्फोरसलाई पहिलो पटक १६६९ मा सेतो फस्फोरसको रूपमा अलग गरिएको थियो। सेतो फस्फोरसमा फस्फोरसका परमाणुहरू ४ का समूहमा व्यवस्थित हुन्छन्, जसलाई P₄ लेखिन्छ। सेतो फस्फोरसले अक्सिजनसँग सम्पर्क गर्दा मधुरो प्रकाश उत्सर्जन गर्छ। यस कारण, यसलाई ग्रीक पौराणिक कथाबाट लिइएको नाम Φωσφόρος (फोसफोरस) दिइएको हो, जसको अर्थ 'प्रकाश ल्याउने' हो (लाटिनमा लुसिफर), र यसले "मर्निङ स्टार" अर्थात् शुक्र ग्रहलाई जनाउँछ। "फस्फोरेसेन्स" (प्रकाशीय चमक) शब्दको उत्पत्ति फस्फोरसबाट भएको हो, यद्यपि फस्फोरसले आफैं फस्फोरेसेन्स देखाउँदैन। फस्फोरसको चमक सेतो फस्फोरसको अक्सिडेशन (रातो फस्फोरस होइन) को कारण हुन्छ, जुन अब "रासायनिक चमक" (केमिलुमिनेसन्स) भनिन्छ।
फस्फोरसलाई नाइट्रोजन, आर्सेनिक, एन्टिमोनी, बिस्मथ, र मस्कोभियमसँगै "प्निक्टोजन" वर्गमा राखिएको छ।
फस्फोरस जीवनको लागि आवश्यक तत्व हो, विशेष गरी फस्फेटहरूको माध्यमबाट। फस्फेटहरू, PO₄³⁻ आयन समावेश गर्ने यौगिकहरू, डीएनए, आरएनए, एटीपी, र फस्फोलिपिड्सको हिस्सा हुन्, जसले कोषहरूको लागि आधारभूत यौगिक बनाउँछ। मौलिक फस्फोरसलाई पहिलो पटक मानव मूत्रबाट अलग गरिएको थियो, र हड्डीको खरानी फस्फेटको प्रारम्भिक महत्त्वपूर्ण स्रोत थियो।
फस्फेट खानीहरूमा जनावरका अवशेष र मलको जीवाश्म निक्षेपमा फस्फोरस पाइने भएकाले जीवाश्महरू पाइन्छन्। थोरै फस्फेटको स्तरले धेरै बोटबिरुवा पारिस्थितिकी प्रणालीमा वृद्धि सीमित गर्छ। खानीबाट निकालिएका अधिकांश फस्फोरस यौगिकहरू मलका रूपमा प्रयोग हुन्छन्। फस्फेट माटोबाट बोटबिरुवाहरूले हटाएको फस्फोरसलाई प्रतिस्थापन गर्न आवश्यक छ, र यसको वार्षिक माग मानव जनसंख्याको वृद्धिको तुलनामा लगभग दुई गुणा छिटो बढ्दैछ।
अन्य प्रयोगहरूमा डिटरजेण्ट, कीटनाशक, र स्नायु ग्यासहरूमा प्रयोग हुने अर्गानिक फस्फोरस यौगिकहरू समावेश छन्।